《苯》高中化学课件
《苯》高中化学课件可以让学生通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。下面是小编为大家带来的《苯》高中化学课件，欢迎大家阅读！
【学习目标】
知识与技能要求：
（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】
难点：苯分子结构的理解
重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】
【课始检测】
（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？
（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？
【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的`碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】
（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？
（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：
1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2、各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________
【板书】
苯的分子式：_______________
凯库勒结构式：_____________
结构简式：____________
【探究问题2】
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。
设计实验方案：
【分组实验】教材第69页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。
【提问】实验现象是？
【归纳小结】
实验、现象、结论。
水、分层、苯不溶于水。
溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。
酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。
【思考与交流】
（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢
（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？
【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。
【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。
【归纳小结】
[板书]一、苯的组成与结构
1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________
【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、结构特点
（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200
（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）
【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质。
无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃
【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
【提问】现象是？
火焰明亮，伴有大量浓烟。
【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。
【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题
[板书]2、苯的取代反应
（1）苯与液溴的化学方程式：
注意：
①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。
②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。
③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。
【动画模拟】观看动画写出化学方程式。
【板书】苯与硝酸反的取代反应：
注意：
①反应条件：50—60℃水浴加热。
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂。
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反应化学方程式：
【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。
反应的化学方程式：
苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。
【《苯》高中化学课件】相关文章：
1.乙烯化学课件
